В 19 веке выяснели, что пищевая ценность продуктов определяется содержанием в основном следующих веществ: белков, жиров, углеводов, минеральных солей ...
Иммунология - молодой раздел науки, но уже первые результаты ее применения в профилактике и лечении открывают широкие перспективы ...
Большое значение для внешнего облика человека имеет чистая, гладкая, приятного оттенка кожа лица. К сожалению, не всегда за ней обеспечен правильный уход ...Химические свойства Йода
Химически Йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами Йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя Йодиды.
Hg + I2 = HgI2
С водородом Йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород.
I2 + H2 = 2НI
Элементный Йод - окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S
, тиосульфат натрия Na2S2O3
и другие восстановители восстанавливают его до I
-
.
I2 + H2S = S + 2НI
Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3
-
.
При растворении в воде Йода частично реагирует с ней;
I
2
+
H
2
O
=
HI
+
HIO
В горячих водных растворах щелочей образуются Йодид и Йодат.
I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O
3KIO = 2KI + KIO3
При нагревании йод взаимодействует с фосфором:
3I2 + 2
P
= 2
PI
3
А йодид фосфора в свою очередь взаимодействует с водой:
2PI3 + H2O = 3HI + H2 (PHO3)
При взаимодействии H
2
SO
4
и KI
образуется продукт, окрашенный темно-бурый цвет, и сульфатная кислота восстанавливается до H
2
S
8KI + 9H2SO4 = 4I2 + 8KHSO4 + SO2 + H2O
Йод легко реагирует с алюминием, причем катализатором в этой реакции является вода:
3I2 + 2
AL
= 2
ALI
3
Йод может также окислять сернистую кислоту и сероводород:
H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI
H2S + I2 = 2HI + S
Йод взаимодействует с нитратной кислотой:
I
2
+ 10
HNO
3
= 2
HIO
3
+ 10
NO
2
+ 4
H
2
O
При соединении кислоты с щелочью образуется соль:
HIO
3
+
KOH
=
KIO
3
+
H
2
O
При окислении йодид-иона йодат-ионом в кислой среде образуется свободный йод:
5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
При нагревании йодатной кислоты она распадается, с образованием наиболее стойкого оксида галогенов:
2
HIO
3
=
I
2
O
5
+
H
2
O
Оксид йода (V) проявляет окислительные свойства. Его используют при анализе CO:
5
CO
+
I
2
O
5
=
I
2
+ 5
CO
2
Перйодатная кислота H
5
IO
6
- пятиосновная. Ее получают следующим образом:
5
Ba
(
IO
3
)2 ---
t
--►
Ba
5
(
IO
6
)2 + 4
I
2
+ 9
O
2
Ba
5
(
IO
6
)2 + 5
H
2
SO
4
= 5
BaSO
4
↓ + 2
H
5
IO
6
Это средняя по силе кислота. Может образовывать соли в орто-форме (Ag
5
IO
6
) и в мета-форме (NaIO
4
). Перйодатная кислота и ее соли используют в органической и аналитической химии как сильные окислители.
Йод хорошо взаимодействует с серноватистокислым натрием (тиосульфатом):
2
Na
2
S
2
O
3
+ I2 =
Na
2
S
4
O
6
+ 2
NaI
Это его свойство используется в аналитической химии.
Адсорбируясь на крахмале, Йод окрашивает его в темно-синий цвет; это используется в Йодометрии и качественном анализе для обнаружения Йода.
Пары Йода ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу Йод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от Йода смывают растворами соды или тиосульфата натрия.
Смотрите также
Действие радиации на человека
Радиация по самой своей природе вредна для жизни.
Малые дозы облучения могут «запустить» не до конца еще установленную цепь
событий, приводящую к раку или к генетическим повреждениям. При больши ...
Евнух: мало тестостерона
Из истории литературы
известно, евнух -- это кастрированный мужчина, чьи яички специально были
удалены. Если это происходит до полового созревания, то, несмотря на рост
организма, мужские черты, пр ...
